gr5 Kvävegruppen

    N (kväve), P (fosfor), As (arsenik), Sb (antimon), Bi (Vismut)

  • Fem valenselektroner i det yttersta elektronskalet => joner av typen N3- 
    Lägsta och högsta oxidationstalen är 7-III och +V.

                                   -III                           +VIII                  
        Exempel ammoniak    N  H3      salpetersyra H  N  O3    

  • De metalliska egenskaperna ökar nedåt i gruppen.
  • Svart P är en halvledare. De stabila modifikationerna av As, Sb och Bi har alla metallisk - men låg - konduktivitet. As och Sb har en mer instabil form också varför de räknas till halvmetallerna. Bi är däremot metall.
  • N har mer avvikande egenskaper jämfört med övriga element i gruppen; kan få ädelgasstrutur om 'de lånar tre elektroner av varandra' i N2-molekylen (:N:::N:). Denna molekyl är mycket stabil; reagerar inte gärna med andra ämnen - en av anledningarna till att N finns i relativt stor mängd i atmosfären. 

Ammoniak NH3, ammoniumjoner NH4+, salpetersyra HNO3 och dess nitratsalter, kväveoxider av olika slag.
Fosforsyra H3PO4 och dess fosfatsalter.

N är nummer 5 i universum vad atomantalet beträffar. Kväve är viktigt för organismerna eftersom det ingår i proteinerna. P är ett fast ämne som finns i olika former. P(vit) är giftig och reagerar lätt med luftens syre; förvaras i vatten. P(röd) är mindre giftig än P(vit), ingår i plånet på tändsticksasken. P finns i ATP (adenosintrifosfat) ett energirikt ämne i organismer, finns även i DNA.