Kovalent bindning  Opolär kovalent bindning

Ibland måste en atom dela elektroner med en annan atom för att få ett "fullt hus" - kovalent bindning. Man talar då om molekyler. Den ena atom-partnern är ibland mer negativ (elektronegativ) än vad den andra är. Då uppstår en slags laddning dem emellan - en polaritet med två olika poler, som gör att molekylen blir polär. Om två atomer av samma grundämne delar på elektroner, då har båda atomerna samma dragningskraft på elektronerna ( samma elektronegativitet). Molekylen är ej polär - opolär kovalent bindning. Se fluormolekylen F2 (elektronerna har markerats på olika sätt för att visa vad de kommer ifrån). Byggstenar Bindning Exempel Smp. / kokp. Andra eg. Opolära molekyler Opolär el. polär  kovalent bindning mellan atomerna. Van der Waals bindning mellan molekylerna. Svag Ädelgaser H2  Cl2 I2 CH4 Låg el. mycket låg Mjuka lösliga i opoplära lösn.medel Isolator i fast form, smälta el.lösning Molekyler av atomer m lika  elektronegativitet el.  symmetriskt byggda molekyler  av atomer med olika  elektronegativitet Kristall av diamanttyp atomer Kovalent bindning i hela kristallen Mkt stark C (diamant) SiC Mycket hög Mycket hårda Olösliga i de flesta lösn.medel Isolatorer Bildas av element i kolgruppen