Vätebindning

Vatten är för de flesta bara vanligt vatten - men det har en del lite udda egenskaper, som inte är så vanligt hos andra ämnen. - utvidgar sig då det stelnar - högre smält- och kokpunkt än andra dipol-dipolbindningar skulle medföra - unikt som lösningsmedel Detta beror på den s.k. vätebindningen. Den förekommer mellan molekyler där väteatomen är bunden till en annan liten starkt elektronegativ atom, som dessutom har fritt eller ofullständigt elektronpar. Vätebindning förekommer därför i hög grad då väte är bundet till N, O och F. Ämnen med vätebindningar har förhållandevis höga smält- och kokpunkter. När det gäller isens struktur så måste vattenmolekylerna orientera sig på ett speciellt sätt vilket gör att isen blir rätt lucker. När is smälter bryts vätebindningarna och volymen minskar