|
 Elektronformeln till vänster visar att H och Cl delar på två elektroner i HCl.
När två olika atomer delar på elektroner är det så att den ena av atomerna är mer 'elektron-attraktiv' än vad den andra är. Den term man använder för detta fenomen är elektronegativitet. Elektronegativiteten ökar från vänster till höger på en rad i det periodiska systemet och nerifrån och upp i en grupp.
Fluor har högst värde och metallerna i grupp 1 längst ned till vänster ex. Rb har lägst värde.
Stor skillnad i elektronegativitet mellan två atomer - jonbindning mellan atomerna i en kemisk förening dem emellan. Om skillnaden är liten ex. N och O så är det en kovalent bindning mellan atomerna i en kemisk förening dem emellan.
Om en atom är bunden till en atom av samma slag ex F2 ( F:F ) så är skillnaden i elektronegativitet noll. |