|
En empirisk formel är en 'relationsformel' som beskriver relationen mellan ingående atomer ex C6H12O6 där förhållandet mellan kol, väte och syre är 1:2:1
Exempel
Bestäm den empiriska formeln för en förening som innehåller 2,46 massprocent väte, 39,1 massprocent svavel och resten syre.
Använd begreppet substansmängd och sambandet M = m/n. Utgå från 100 gram av föreningen
|
H |
S |
O |
|
m (g) |
2,46 |
39,1 |
58,44 |
|
M (g/mol) |
1,01 |
32,1 |
16 |
|
n (mol) |
2,46/1,01 =
= 2,4356 |
39,1/32,1 =
= 1,218069 |
58,44/16 =
= 3,6525 |
|
molförhållande
(dela alla substansmängder
med det lägsta mätetalet) |
2,4356/1,2181
≈2 |
1,2181/1,2181 =
= 1 |
3,6525/1,2181
≈3 |
Den empiriska formeln för föreningen är H2SO3
|