Gaslagar V (sammanfattning)

Gasens tryck är omvänt proportionell mot gasens volym  p=K/V Gasens volym är proportionell mot den absoluta temperaturen V=K*T Gasens volym är proportionell mot dess substansmängd V=K*n Tillståndet för en viss gas bestäms alltså av tryck, volym, absolut temperatur och substansmängd. Gasens tryck kan alltså sägas vara proportionell mot substansmängden, den absoluta temperaturen och omvänt proportionellt mot volymen p = K*n*T*V-1  eller omskrivet pV=K*n*T Konstanten har samma värde för alla gaser och har fått symbolen R och dess värde har man experimentellt kunnat ange. R=8,314 Pa*m3/mol*K  p*V = n*R*T Gaslagen säger att om n och V är konstanta så ökar T, då p ökar. Om p är konstant så ökar istället V. V minskar när p ökar. Använd en cykelpump så förstår du. När Du trycker ihop pumpen så utför du ett arbete. Energi tillförs och temperaturen ökar.