Energi Entalpi I

Den energi som finns i ett ämne kallas ämnes värmeinnehåll eller entalpi (gr. entalpo=värma). Entalpi betecknas H (enhet Joule). Man kan inte mäta ett enskilt ämnes entalpi men däremot kan man med hjälp av en s.k. 'kalorimeter' mäta entalpi-ändringen (rH) vid en kemisk reaktion. rH = SH(produkter)   - SH(reaktanter) Låt oss ta Fotosyntesen som exempel (reaktionen sker i närvaro av klorofyll)             koldioxid+vatten+ solenergi g glukos + syre Reaktanterna koldioxid och vatten har mindre energi än vad glukos har. Ämnena måste ta upp solenergi  för att kunna framställa glukos. En sådan reaktion är endoterm rH>0 Den omvända reaktionen glukos+syre->koldioxid+vatten+energi säger oss att glukos innehåller en hel del energi som avges när det förbränns. Reaktanterna avger energi. Detta känner vi till. Vi äter glukos för att för att snabbt få energi. Denna reaktion är exoterm rH<0. [Kom ihåg oxidation=avger elektroner... exoterm=avger energi]