Energi Entalpi II

En reaktionsformel beskriver vilka ämnen som reagerar med varandra och vad som bildas. Den beskriver inte hur reaktionen egentligen går till. Exempel     2H2+O2g2H2O + energi  Vätgas- och syrgasmolekyler reagerar och sönderdelas var för sig innan väte och syre förenas och bildar vatten.  Då en en mol vätgasmolekyler sönderdelas till fria väteatomer måste 436 KJ tillföras eller tas upp  H-H + 436KJ g H . + . H  Eftersom energi tillföres så är denna sönderdelningsreaktion endoterm För att sönderdela en mol syrgasmolekyler till fria syreatomer måste 498 KJ tillföras eller tas upp  O=O + 498KJ g O: + :O Eftersom energi tillföres så är även denna sönderdelningsreaktion endoterm För att sönderdela 2H2+O2  går det alltså åt (436+436)+498 KJ = 1370KJ I nästa steg binder väte- och syreatomerna ihop sig och bildar vatten  H-O-H Varje bindning H-O frigör eller avger 464 KJ. Det finns finns två sådana bindningar i vattenmolekylen. Det innebär att 2*464 KJ = 928 KJ frigöres per vattenmolekyl och 2H2O frigör därmed 1856KJ. rH = SH(produkter)   - SH(reaktanter) rH = SH(2H2O)   - SH(2H2+O2) = 1856KJ-1370KJ = 486KJ Vattnets värmeinnehåll är alltså 486 KJ lägre än reaktanternas. Överskottsenergin avges till omgivningen. Reaktionen 2H2+O2g2H2O + energi är alltså exoterm. Om produkterna vid en reaktion har starkare kemiska bindningar än vad reaktanterna har så är reaktionen exoterm.