|
När vattnet i en kastrull (med lock) kokar ökar ångtrycket ovanför vattnet och vattenångan vill flytta på locket för att utjämna ångtrycket och låta gasmolekylerna röra sig vidare ut. Detta tillstånd är mer sannolikt än det mera ordnade tillstånd då vattenmolekylerna höll sig kvar i kastrullen.
Ett systems oordning bestäms av entropin S Enhet för S är J/K*mol [gr. tropi förvandling]. Rent generellt kan man säga att gaser har högre entropi än vätskor, som i sin tur har högre entropi än fasta ämnen (se tab nedan)
DS=SS(produkter) - SS(reaktanter)
|
| Fasta ämnen S |
Vätskor S |
Gaser S |
| Diamant (C) |
2,4 |
Etanol |
161 |
Ammoniak |
193 |
| Kalciumkarbonat |
93 |
Vatten |
70 |
Koldioxid |
214 |
| Kalciumoxid |
40 |
Ättiksyra |
160 |
Kvävgas |
192 |
| |
|
|
|
Syrgas |
205 |
| |
|
|
|
Vätgas |
131 | |
Exempel: Beräkna med hjälp av tabellen ovan DS för reaktionen CaCO3(s)->CaO(s)+CO2(g)
Svar och kommentar: Det finns en 'höger vänster' regel när det gäller jämvikter men även när det gäller entalpi, entropi och Gibbs fria energi. Entropin för höger-produkterna minus entropin för vänster-reaktanterna
För reaktionen CaCO3gCaO+CO2 gäller:
DS=SS(produkter) - SS(reaktanter)=(40+214) - 93=161 J / (K*mol) |