Energi Gibbs fria energi

För att kunna avgöra om en reaktion är spontan eller inte måste man ta hänsyn till ändringen i både entalpi (DH) och entropin (DS). Då bestämmer man Gibbs fria energi (G). Ändringen i Gibbs fria energi kan beräknas om man känner till både DH och DS samt temperaturen T (i Kelvin = 273+toC) DG = DH - T*DS För spontana reaktioner gäller att DG<0 och för icke spontana reaktioner DG>0 Exempel: Vid vilken lägsta temperatur sönderfaller CaCO3(s) spontant till CaO(s) och CO2(g) enligt reaktionsformeln CaCO3(s)->CaO(s)+CO2(g)? DH är +178KJ/mol och DS = 161 J/K*mol. Du kan bortse från att både DH och DS är temperaturberoende. Svar och kommentar: Här är det viktigt att Du ser upp med enheterna DH har angetts till +178 KJ/mol alltså 178000J/mol och DS = 161 J/K*mol. Om DG = 0 så är reaktionen varken spontan eller icke-spontan. Låt oss räkna ut vid vilken temperatur T Kelvin som detta inträffar  178000-T*161 = 0   <=> T=1105,6 K För att reaktionen skall gå spontant så måste temperaturen vara större än 1105,6 K. Då blir DG<0