Skrivtid: 180 min.

Hjälpmedel: Räknare. Periodiska systemet. Normalpotentialer (finns efter sista uppgiften)

Maximala poängsumman är 54 poäng.

Betygsgränser: För betyget Godkänd krävs minst 13 poäng.

För betyget Väl godkänd krävs minst 27 poäng.

För betyget Mycket väl godkänd krävs minst 41 poäng.

Provets uppläggning:

Provet består av 2 delar. För uppgifterna i del 1 krävs endast svar om ej annat anges.

Del 2 utgörs av beräkningsuppgifter. Lösningarna till dessa uppgifter ska motiveras och redovisas så klart och utförligt att tankegången kan följas.

Observera att även ett ofullständigt svar på en uppgift/deluppgift kan ge poäng.

Provhäfte och alla papper (även kladdpapper) ska lämnas in.

Del 1 består av enpoängsuppgifterna 1 - 20 till vilka du endast ska lämna svar om ej annat anges. Skriv svaren direkt i texthäftet.

Isotoper av ett grundämne har samma antal

a) protoner och elektroner b) protoner och neutroner

c) neutroner och elektroner d) protoner, neutroner och elektroner

2. Vilken av följande partiklar innehåller fler elektroner än neutroner:

Ett grundämne har elektronkonfigurationen(fördelningen) 2.8.6 Vilket är grundämnet?

a) C b) Si c) S d) Ne

Vilken kemisk beteckning har föreningen mellan kalcium och kväve?

a) CaN b) Ca₂N c) Ca₂N₃d) Ca₃N₂

Hur många stycken väteatomer finns i en mol etanol, C₂H₅OH?

a) 5 b) 6 c) 1.0 ^. 10²³ d) 3.6 ^. 10²⁴

__C₂H₃Cl(g) + __O₂(g) è __CO₂(g) + __H₂O(g) + __HCl(g)
Reaktionsformeln visar förbränning av kloretan i syrgas. Balansera reaktionsformeln!

Vilken koefficient får du framför syre?
a) 2 b) 3 c) 4 d) 5

Vilken volym 0,200 mol/dm³ NaOH krävs för att neutralisera 20,0 cm³ 0.100 mol/dm³ HCl?

a) 5.0 cm³ b) 10.0 cm³ c) 20.0 cm³ d) 40.0 cm³

Vilken molekyl är mest polär?

a) Flour b) Vätefluorid c) Väteklorid d) svaveldioxid

Vilket av följande egenskaper ökar när du flyttar dig i periodiska systemet från Li till Cs?

a) Atomradien b) Elektronegativiteten c) Joniseringsenergin d) Smältpunkten

Grundämnen i samma grupp i periodiska systemet har samma

a) antal protoner b) joniseringsenergi

c) reaktivitet d) antal valenselektroner

11. Vilken av följande reaktanter kan man förvänta sig ge den våldsammaste reaktionen?

a) Na(s) + Cl₂(g) b) Na(s) + Br₂(g)

c) K(s) + Cl₂(g) d) K(s) + Br₂(g)

Ett grundämne, X, i grupp1 binder till ett grundämne, Y, i grupp 7. Vilken är den mest troliga formeln och bindningstypen i denna förening?
a) X₂Y jonbindning                                                                  b) XY jonbindning
c) XY    kovalent bindning                                                       d) X₂Y kovalent bindning

Vilket påstående om exoterma reaktioner är felaktigt?

a) Produkterna är mer stabila än reaktanterna b) Entalpiändringen är negativ

b) Produkterna har högre entalpi än reaktanterna d) De avger energi

Vilket påstående gäller för en kemisk reaktion vid jämvikt?

a) Reaktionen åt höger och vänster sker med samma hastighet

b) Reaktionen åt höger och vänster har stannat av

c) Produkterna har samma koncentration som reaktanterna

d) Reaktionen åt höger är exoterm

Ange om följande påståenden om vattenlösningar av de flesta svaga syror är rätt eller fel. (2p)

Svaga syror regerar med karbonater och bildar då koldioxid…………………….

Svaga syror leder ström bättre än starka syror …………………….

10 cm³saltsyralösning med pH 2 blandas med 90 cm³ vatten. Vilket pH får den spädda lösningen?

a) 1 b) 3 c) 5 d) 7

Ett kopparbleck doppas i en silversaltlösning. Vilket av följande påståenden är felaktigt?

a) Lösning ändrar långsamt färg till blå

b) Koppar reduceras.

c) Silverjonernas koncentration i lösningen minskar.

d) Silver fälls ut på kopparblecket.

Vilka av följande reaktioner kan ske spontant

I Sn(s) + Fe²⁺(aq)

II Cd(s) + Pb²⁺(aq)

III Fe(s) + Pb²⁺(aq)

a) Endast I b) Endast II c) Endast III d) Endast II och III

MnO₂ + 4HCl è Mn²⁺ + 2Cl^- + Cl₂ + 2H₂O

Vilken produkt har bildats genom en oxidation?

a) Mn²⁺ b) Cl^- c) Cl₂ d) H₂O

Vid elektrolys av en kopparkloridlösning vandrar kopparjonen mot

a) anoden där den oxideras

b) katoden där den oxideras

c) anoden där den reduceras

d) katoden där den reduceras

Del 2 består av beräkningsuppgifter. Lösningarna till dessa uppgifter ska motiveras och redovisas så klart och utförligt att tankegången kan följas. Skriv lösningarna på särskilt papper.

Du ska i en laboration bestämma ättiksyrahalten i en utspädd ättiksyralösning(ca 1 mol/dm³). Beskriv utförligt hur du skulle gå tillväga. Tänk på att få med föjande: (6p)

· Namn på kemikalier och koncentration på dessa

· Namn och volymer på utrustning.

· Beskrivning av tillvägagångsättet. OBS! Du behöver inte beskriva hur du gör beräkningarna endast de praktiska momenten.

· Bedöm riskerna och föreslå skyddsutrustning

I den uppgiften ska du jämföra fyra olika molekylföreningar:

I CH₄II HCl III F₂ IV H₂O

a) Vilken typ av bindning håller samman atomerna inom molekylerna I -IV? (1p)

b) Vilken typ av bindning finns mellan molekylerna i F₂? (1p)

c) Vilka av molkylföreningarna är dipoler? (2p)

d) En molekylförening har betydligt högre kokpunkt än övriga. Vilken?

Förklara varför? (2p)

e) Rita elektronformel för förening III och IV. (2p)

En galvanisk cell har man cellschemat:

a) Vilken metall blir plus- resp. minuspol? (1p)

b) Ange elektrodreaktionerna (2p)

c) Ange totalreaktionen. (2p)

d) Vilken partikel har har reducerats? (1p)

100 ml 0.100 mol/dm³ natriumhydroxid blandas med 100 ml 0.100 mol/dm³ svavelsyra.

a) Skriv reaktionsformeln. (2p)

b) Vilken pH får blandningen? (3p)

En legering av koppar och aluminium behandlas med saltsyra. Därmed sker reaktionen

2Al (s) + 6 HCl (aq) 3 H₂ + 2 AlCl₃ (aq)

0,350 g av legeringen ger 415 cm³ vätgas vid 25 C° och 101 kPa .

Beräkna massprocenten aluminium i legeringen. (3p)

För att bryta en kemisk bindning måste en viss mängd energi tillföras, den

så kallade bindningsenergin. Samma energi frigörs när en likadan bindning bildas.

Nedan anges några bindningsenergier: (5p)

C – H 413 kJ/mol

C = O 805 kJ/mol

H – O 464 kJ/mol

O = O 498 kJ/mol

Bestäm med hjälp av tabellen ett ungefärligt värde på entalpiändringen, DH, vid fullständig förbränning av 1 mol metan, CH₄

Redoxreaktioner

Oxform Redform Normalpotential/V

Na+ + e- Na -2,71

Mg2+ + 2e- Mg -2,37

Al3+ + 3e- Al -1,66

2H2O + 2e- H2 + 2OH- -0,83

Zn2+ + 2e- Zn -0,76

Cr3+ + 3e- Cr -0,74

Fe2+ + 2e- Fe -0,44

Cd2+ + 2e- Cd -0,40

Ni2+ + 2e- Ni -0,25

Sn2+ + 2e- Sn -0,14

Pb2+ + 2e- Pb -0,13

2H+ + 2e- H2 0

Cu2+ + 2e- Cu +0,34

O2 + 2H2O + 4e- 4OH- +0,40

I2 + 2e- 2I- +0,54

Fe3+ + e- Fe2+ +0,77

Ag+ + e- Ag +0,80

NO3- + 2H+ + e- NO2 + H2O +0,81

NO3- + 4H+ + 3e- NO + 2H2O +0,96

Br2 + 2e- 2Br- +1,07

O2 + 4H+ + 4e- 2H2O +1,23

Cl2 + 2e- 2Cl- +1,36

Periodiska systemet (atomnummer, symboler och atommassornas mätetal)

1,008

4,00

6,94

9,01

10,8

12,0

14,0

16,0

19,0

20,2

23,0

24,3

27,0

28,1

31,0

32,1

35,5

39,9

39,1

40,1

45,0

47,9

50,9

52,0

54,9

55,8

58,9

58,7

63,5

65,4

69,7

72,6

74,9

79,0

79,9

83,8

85,5

87,6

88,9

91,2

92,9

95,9

(99)

101,1

102,9

106,4

107,9

112,4

114,8

118,7

121,8

127,6

126,9

131,3

132,9

137,3

* 57

138,9

178,5

180,9

183,9

186,2

190,2

192,2

195,1

197,0

200,6

204,4

207,2

209,0

(210)

(222)

(223)

(226)

** 89

(227)

140,1

140,9

144,2

(145)

150,4

152,0

157,3

158,9

162,5

164,9

167,3

168,9

173,0

175,0

(232)

(231)

238,0

(237)

(242)

(243)

(247)

Cf (249)

(254)

100

(253)

101

(256)

102

(256)

103

(257)

Formler:

Facit till Prov i KemiA Maj-05

Isotoper av ett grundämne har samma antal

a) protoner och elektroner b) protoner och neutroner

c) neutroner och elektroner d) protoner, neutroner och elektroner

Vilken av följande partiklar innehåller fler elektroner än neutroner:
Svar: a) Väteatomen har 1 elektron men ingen neutron.

_______________________________________________________________________________________________________________________

Ett grundämne har elektronkonfigurationen(fördelningen) 2.8.6 Vilket är grundämnet?

a) C b) Si c) S d) Ne

Vilken kemisk beteckning har föreningen mellan kalcium och kväve?

a) CaN b) Ca₂N c) Ca₂N₃d) Ca₃N₂

Hur många stycken väteatomer finns i en mol etanol, C₂H₅OH?

a) 5 b) 6 c) 1.0 ^. 10²³ d) 3.6 ^. 10²⁴

2C₂H₃Cl(g) + 5O₂(g) è 4CO₂(g) + 2H₂O(g) + 2HCl(g)
Reaktionsformeln visar förbränning av kloretan i syrgas. Balansera reaktionsformeln!

Vilken koefficient får du framför syre?
a) 2 b) 3 c) 4 d) 5

Vilken volym 0,200 mol/dm³ NaOH krävs för att neutralisera 20,0 cm³ 0.100 mol/dm³ HCl?

a) 5.0 cm³ b) 10.0 cm³ c) 20.0 cm³ d) 40.0 cm³

Vilken molekyl är mest polär?

a) Flour b) Vätefluorid c) Väteklorid d) svaveldioxid

Vilket av följande egenskaper ökar när du flyttar dig i periodiska systemet från Li till Cs?

a) Atomradien b) Elektronegativiteten c) Joniseringsenergin d) Smältpunkten

Grundämnen i samma grupp i periodiska systemet har samma

a) antal protoner b) joniseringsenergi

c) reaktivitet d) antal valenselektroner

Vilken av följande reaktanter kan man förvänta sig ge den våldsammaste reaktionen?

a) Na(s) + Cl₂(g) b) Na(s) + Br₂(g)

c) K(s) + Cl₂(g) d) K(s) + Br₂(g)

Ett grundämne, X, i grupp1 binder till ett grundämne, Y, i grupp 7. Vilken är den mest troliga formeln och bindningstypen i denna förening?
a) X₂Y jonbindning b) XY jonbindning

c) XY kovalent bindning d) X₂Y kovalent bindning

Vilket påstående om exoterma reaktioner är felaktigt?

a) Produkterna är mer stabila än reaktanterna b) Entalpiändringen är negativ

b) Produkterna har högre entalpi än reaktanterna d) De avger energi

Vilket påstående gäller för en kemisk reaktion vid jämvikt?

a) Reaktionen åt höger och vänster sker med samma hastighet

b) Reaktionen åt höger och vänster har stannat av

c) Produkterna har samma koncentration som reaktanterna

d) Reaktionen åt höger är exoterm

Ange om följande påståenden om vattenlösningar av de flesta svaga syror är rätt eller fel. (2p)

Svaga syror regerar med karbonater och bildar då koldioxid……Rätt…….

Svaga syror leder ström bättre än starka syror ……Fel…….

10 cm³saltsyralösning med pH 2 blandas med 90 cm³ vatten. Vilket pH får den spädda lösningen?

a) 1 b) 3 c) 5 d) 7

Ett kopparbleck doppas i en silversaltlösning. Vilket av följande påståenden är felaktigt?

a) Lösning ändrar långsamt färg till blå

b) Koppar reduceras.

c) Silverjonernas koncentration i lösningen minskar.

d) Silver fälls ut på kopparblecket.

Vilka av följande reaktioner kan ske spontant

I Sn(s) + Fe²⁺(aq)

II Cd(s) + Pb²⁺(aq)

III Fe(s) + Pb²⁺(aq)

a) Endast I b) Endast II c) Endast III d) Endast II och III

MnO₂ + 4HCl è Mn²⁺ + 2Cl^- + Cl₂ + 2H₂O

Vilken produkt har bildats genom en oxidation?

a) Mn²⁺ b) Cl^- c) Cl₂ d) H₂O

Vid elektrolys av en kopparkloridlösning vandrar kopparjonen mot

a) anoden där den oxideras

b) katoden där den oxideras

c) anoden där den reduceras

d) katoden där den reduceras

Du ska i en laboration bestämma ättiksyrahalten i en utspädd ättiksyralösning(ca 1 mol/dm³). Beskriv utförligt hur du skulle gå tillväga. Tänk på att få med föjande: (6p)

· Namn på kemikalier och koncentration på dessa

· Namn och volymer på utrustning.

· Beskrivning av tillvägagångsättet. OBS! Du behöver inte beskriva hur du gör beräkningarna endast de praktiska momenten.

· Bedöm riskerna och föreslå skyddsutrustning

Lämplig bas med lämplig koncentration / Lämlig indikator / Lämplig utrustning för titrering / Korrekta namn på utrustningen / Fungerande tillvägagångsätt / Bedömt risker / Föreslagit lämplig skyddsutrustning

Ett poäng för varje men max 6 poäng

I den uppgiften ska du jämföra fyra olika molekylföreningar:

I CH₄II HCl III F₂ IV H₂O

a) Vilken typ av bindning håller samman atomerna inom molekylerna I -IV? (1p)

Kovalent bindning / Opolär kovalent och polär kovalent

b) Vilken typ av bindning finns mellan molekylerna i F₂? (1p)

Van der Waalsbindning / temporär dipol-inducerad dipolbindning

c) Vilka av molkylföreningarna är dipoler? (2p)

HCl och H₂O

d) En molekylförening har betydligt högre kokpunkt än övriga. Vilken?

Förklara varför? (2p)

H₂O eftersom man här har vätebindning mellan molekylerna

e) Rita elektronformel för förening III och IV. (2p)

Alla valenselektroner ska finnas med. Streck istället för punkter accepteras

En galvanisk cell har man cellschemat:

a) Vilken metall blir plus- resp. minuspol? (1p)

Zink blir minuspol och silver pluspol

b) Ange elektrodreaktionerna (2p)

Zn è Zn²⁺ + 2 e^- Ag⁺ + e^-è Ag

c) Ange totalreaktionen. (2p)

Zn + 2Ag⁺è Ag + Zn²⁺

d) Vilken partikel har har reducerats? (1p)

Ag⁺ /silverjonen har reducerats

100 ml 0.100 mol/dm³ natriumhydroxid blandas med 100 ml 0.100 mol/dm³ svavelsyra.

a) Skriv reaktionsformeln. (2p)

2NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) è Na₂SO₄(aq) + 2 H₂O(l) tillståndbeteckningarna krävs ej.

b) Vilken pH får blandningen? (3p)

n(OH^-)^{_{= c . V = 0.100 . 0.100 = 0.0100 mol}}

_{1 mol H2SO4 2 mol H+ [H+] = 0,200 mol/dm3}

_{n(H+) = c . V = 0.200 . 0.100 = 0.0200 mol (1p)}

_{n(H+)överskott = 0.0200 mol – 0.0100 mol = 0.0100 mol (1p)}

_{[H+] = n/V = 0,0100/0,200 = 0,0500 mol/dm3}

_{pH = -log H+ = -log 0,0500 =1,301 (1p)}

En legering av koppar och aluminium behandlas med saltsyra. Därmed sker reaktionen

2Al (s) + 6 HCl (aq) 3 H₂ + 2 AlCl₃ (aq)

0,350 g av legeringen ger 415 cm³ vätgas vid 25 C° och 101 kPa .

Beräkna massprocenten aluminium i legeringen. (3p)

n_H2= pV /RT = 101^. 0.415 /(8.31 ^. 298) = 0.0169 mol (1p)

è n_Al = 2/3 ^. n_H2= 0.0169 ^. 2/3 = 0.0113 mol (1p)

è m_{Al =}n ^. M = 0.0113 ^.27 = 0.305 g è mass% Al = 0.305/0.350^.100= 87 (1p)

För att bryta en kemisk bindning måste en viss mängd energi tillföras, den

så kallade bindningsenergin. Samma energi frigörs när en likadan bindning bildas.

Nedan anges några bindningsenergier: (5p)

C – H 413 kJ/mol

C = O 805 kJ/mol

H – O 464 kJ/mol

O = O 498 kJ/mol

Bestäm med hjälp av tabellen ett ungefärligt värde på entalpiändringen, DH, vid fullständig förbränning av 1 mol metan, CH₄

Reaktionsformel:

CH₄ + 2O₂ è CO₂ + 2H₂O (2p)

Bindningar som bryts: 4 C-H 4^. 413 kJ/mol

2 O=O 2 ^. 498 kJ/mol

Summa: 2648 kJ/mol (1p)

Bindningar som bildas 2 C=O 2 ^. 805 kJ/mol

4 H-O 4 ^. 64 kJ/mol

Summa: 3466 kJ/mol (1p)

Entalpiändringen är ungfär lika med bindningsenergin hos brutna bindningar minus bindningsenergin hos bildade bindningar = 2648 – 3466 = - 818 kJ/mol (1p)